Буферные системы крови.
- Подробности
Показатель pH поддерживается на постоянном уровне (7.4) благодаря буферным системам, кот способны связывать или отдавать ионы Н+ или ОН-. Мера буферн емкости и связыванию Н+ завис от количества буферного основания, а ОН — от количества буферной кислоты.
К физиологически важным буферным системам организма относит фосфатный буфер, белки, бикарбонатный буфер, гемоглобиновый буфер.
Буфер - соединение, обладающее способностью связывать или отдавать Н+ и ОН- и тем самым удерживать на незначительном уровне изменение pH, возникающее при добавлении или оттоке этих ионов.
Фосфатный буфер.
Система одноосновного/двухосновного фосфата (pK=6,8). Внутриклеточная концентрация выше, чем во внеклеточной жидкости. Буферизацию поддерживают органические фосфаты (АТФ, креатинфосфат, нукл. к-ты). Особенно велико значение неорганического фосфата как буфера в моче при выдел Н+ почками.
Белки.
Буферная система внутриклеточной жидкости (pH=7.2-7.4). Физиологически активны 3 группы: имидазольное кольцо гистидина, сульфгидрильная группа цистеина и концевые NH2-грeggs.
Бикарбонатный буфер. Гемоглобиновый буфер крови.
Гемоглобин эритроцита является важной буферной системой крови (75% всех буферов). Регуляция рН крови связано с его ролью в транспорте кислорода и углекислого газа. При насыщении кислородом гемоглобин становится более сильной кислотой (ННbО2). Гемоглобин, отдавая кислород, превращается в очень слабую органическую кислоту (ННb).
Итак, гемоглобиновая буферная система состоит из неионизированного гемоглобина ННb (слабая органическая кислота, донор протонов) и калиевой соли гемоглобина КНb (сопряженное основание, акцептор протонов). Точно так же может быть рассмотрена оксигемоглобиновая буферная система. Система гемоглобина и система оксигемоглобина являются вза-имопревращающимися системами и существуют как единое целое. Буферные свойства гемоглобина прежде всего обусловлены возможностью взаимодействия кисло реагирующих соединений с калиевой солью гемоглобина с образованием эквивалентного количества соответствующей калийной соли кислоты и свободного гемоглобина:
КНb + Н2СO3—> КНСO3 + ННb.
Именно таким образом превращение калийной соли гемоглобина эритроцитов в свободный ННb с образованием эквивалентного количества бикарбоната обеспечивает поддержание рН крови в пределах физиологически допустимых величин, несмотря на поступление в венозную кровь огромного количества углекислого газа и других кисло реагирующих продуктов обмена.
Гемоглобин (ННb), попадая в капилляры легких, превращается в окси-гемоглобин (ННbО2), что приводит к некоторому подкислению крови, вытеснению части Н2СО3 из бикарбонатов и понижению щелочного резерва крови .
Перечисленные буферные системы крови играют важную роль в регуляции кислотно-основного равновесия. Как отмечалось, в этом процессе, помимо буферных систем крови, активное участие принимают также система дыхания и мочевыделительная система.
